习题

一、填空题

1.酸和碱不是孤立存在的,当酸给出质子后成为________;碱接受质子后成为酸。这种关系称为________。

2.各类酸碱反应共同的实质是________。

3.根据酸碱质子理论,物质给出质子的能力越强,酸性就越________,其共轭碱的碱性就越________。

4.已知吡啶的=1.7×10-9,则其共轭酸的=________;已知氨水的=1.77 × 10-5,则其共轭酸的=________。

5.如果在室温下,测得某溶液的H+浓度为3.2 × 10-3mol/L;则该溶液为________溶液,溶液中OH-浓度为________,溶液pH为________。

6.能抵抗外加的少量________、________或________,而保持溶液________基本不变的溶液称为缓冲溶液。

7.是两性物质,计算其氢离子浓度的最简公式是________。

8.1L水溶液中含有0.20mol某一元弱酸(=10-4.8)和0.20mol该酸的钠盐,则该溶液的pH为________。

9.在酸碱滴定中,指示剂的选择是以________________为依据的。

10.用0.100mol/L HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液的pH突跃范围为9.7~4.3。若HCl和NaOH的浓度均减小至1/10,则pH突跃范围是________。

11.在理论上,时,溶液的pH=,此pH称为指示剂的________。

12.甲基橙的=3.4,其理论变色范围的pH应为________。

13.指示剂的变色范围越________越好。

14.0.1mol/L的H3BO3=9.22)________(是/否)可用NaOH直接滴定分析。

15.标定0.1mol/L NaOH溶液时,将滴定的体积控制在25mL左右,若以邻苯二甲酸氢钾(M=204.2g/mol)为基准试剂应称取________左右;若改用草酸(H2C2O4· 2H2O,M = 126.1g/mol)为基准试剂,则应称取________________左右。

二、判断题

1.将1×10-5mol/L的HCl溶液稀释1000倍,溶液的pH等于8。( )

2.强酸的共轭碱一定很弱。( )

3.在纯水中加入酸后,水的离子积会大于10-14。( )

4.将醋酸溶液加水稀释一倍,则溶液中的氢离子浓度就减少到原来的1/2。( )

5.多元弱酸弱碱,由于各级解离能力几乎差不多,因此常以第一级解离来讨论。( )

6.H2S溶液中[H+] =2[S2-]。( )

7.缓冲溶液在任何pH条件下都能起缓冲作用。( )

8.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。( )

9.酚酞在酸性溶液中为无色,而在碱性溶液中为红色。( )

10.强酸滴定强碱的滴定曲线,其突跃范围大小只与浓度有关。( )

三、选择题

1.下列各组酸碱对中,不属于共轭酸碱对的是( )。

A.-HAc

B.NH3-

C.HNO3-

D.H2SO4-

2.已知0.10mol/L一元弱酸溶液的pH=3.0,则0.10mol/L其共轭碱溶液的pH是( )。

A.11.0

B.9.0

C.8.5

D.9.5

3.下列阴离子的水溶液,若物质的量浓度相同,则何者碱性最强( )?

A.

B.

C.

D.

4.计算二元弱酸的pH时,若,经常( )。

A.只计算第一级解离而忽略第二级解离

B.一、二级解离必须同时考虑

C.只计算第二级解离

D.与第二级解离完全无关

5.以下各组物质具有缓冲作用的是( )。

A.HCOOH-HCOONa

B.HCl-NaCl

C.HAc-H2SO4

D.NaOH-NH3·H2O

6.配制pH=10.0的缓冲液,可考虑选用的缓冲对是( )。

A.HAc-NaAc

B.HCOOH-HCOONa

C.H2CO3-NaHCO3

D.NH3-NH4Cl

7.以下四种滴定反应,突跃范围最大的是( )。

A.0.1mol/L子NaOH滴定0.1mol/L HCl

B.1.0mol/L NaOH滴定1.0mol/L HCl

C.0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HAc

D.0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH

8.关于酸碱指示剂,下列说法错误的是( )。

A.指示剂本身是有机弱酸或弱碱

B.指示剂的变色范围越窄越好

C.HIn与In-的颜色差异越大越好

D.指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内

9.相同浓度的三种碱性物质水溶液,其碱性强弱的顺序为( )。

A.

B.

C.

D.

10.用强碱滴定一元弱酸时,应符合的条件,这是因为( )。

A.时滴定突跃范围窄

B.时无法确定化学计量关系

C.时指示剂不发生颜色变化

D.时反应不能进行

11.欲使0.1mol/L HAc溶液解离度减小,pH增大,可加入( )。

A.0.1mol/L HCl

B.固体NaAc

C.固体NaCl

D.H2O

12.蒸馏法测定,蒸出的NH3用H3BO3溶液吸收,然后用HCl标准溶液滴定,H3BO3溶液加入量( )。

A.已知准确浓度

B.已知准确体积

C.不需准确量取

D.浓度、体积均需准确

13.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是( )。

A.硼砂和EDTA

B.草酸和K2Cr2O7

C.CaCO3和草酸

D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾

14.强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( )。

A.甲基橙

B.甲基红

C.酚酞

D.溴酚蓝(=4.0)

15.碳酸钠标定盐酸应选用下列哪种指示剂( )。

A.酚酞

B.甲基橙

C.甲基红

D.百里酚酞

四、简答题

1.以下哪些物种是酸碱质子理论的酸,哪些是碱,哪些具有两性?请分别写出它们的共轭碱或酸。

,S2-,NH3,H2S,H2O,H3O+,OH-,HS-,[Al(H2O)5OH]2+

2.欲配制pH为3左右的缓冲溶液,应选下列何种酸及其共轭碱(括号内为)。

HAc(4.74),甲酸(3.74),一氯乙酸(2.86),二氯乙酸(1.30),苯酚(9.95)

五、计算题

1.在室温下,H2CO3饱和溶液浓度为0.040mol/L,求室温下,H2CO3饱和溶液中的pH近似值。已知该温度下

2.计算0.10mol/L的NH4Cl和0.20mol/L的氨水组成的缓冲溶液的pH。

3.配制1000mL pH=10、NH3·H2O的浓度为0.2mol/L的缓冲溶液,需NH4Cl晶体多少克?需6mol/LNH3·H2O溶液多少毫升?如何配制?

4.若用0.02mol/L HCl溶液滴定20.00mL的0.02mol/L的KOH溶液,试计算化学计量点前0.1%、化学计量点及化学计量点后0.1%时溶液的pH。可以采用何种指示剂?

5.称取无水Na2CO31.3078g,溶解后稀释至250mL。移取25.00mL上述Na2CO3溶液,用以标定HCl溶液。已知化学计量点时消耗HCl溶液24.75mL,求此HCl溶液的浓度?

6.称取纯CaCO30.5000g溶于50.00mL过量的HCl中,多余酸用NaOH回滴,用去6.20mL。1.000mL NaOH相当于1.010mL HCl溶液,求这两种溶液的浓度。

7.吸取密度为1.004g/mL的醋样10.0mL置于锥形瓶中,加入2滴酚酞指示剂,用0.1014mol/L NaOH滴定醋中的HAc,如需要44.86mL,则醋样中HAc的含量为多少?

8.称取2.449g面粉,经消化处理后加入过量的NaOH溶液,加热,蒸出的氨吸收在100.0mL 0.01086mol/L HCl标准溶液中,过量的HCl用0.01228mol/L NaOH溶液回滴,用去15.30mL,计算面粉中粗蛋白质的质量分数(对面粉,粗蛋白质含量为氮含量乘以5.7)。