化学反应速率（rate of a chemical reaction）用于衡量化学反应进行的快慢，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。对绝大多数反应而言，反应速率随着反应的进行而不断改变，因而反应速率又分为平均速率和瞬时速率。

平均速率（average rate）是指在一段时间间隔内，反应物或生成物浓度的变化量随时间的变化率，用 v表示。

式中，Δ c为相应时间间隔Δ t内浓度的变化量。为了保证速率为正值，以生成物浓度增加的量表示反应速率时取正号，以反应物浓度减少的量表示反应速率时取负号。浓度单位常以mol·L ^-1表示，时间单位则根据反应的快慢用s、min或h等表示。因此，反应速率的单位可以是 mol·L ^-1·s ^-1、mol·L ^-1·min ^-1或 mol·L ^-1·h ^-1等。

对于反应 aA+ bB= dD+ eE，用不同物质表示的平均速率之间有以下关系：

瞬时速率（instantaneous rate）是指时间间隔Δ t趋近于零时平均速率的极限值，用 v表示。

式中，d c表示在d t瞬间内反应物或生成物浓度的变化量。

瞬时速率可通过作图法求得。例如在一定条件下，H ₂O ₂分解反应为：

选择不同反应时间测定反应体系中H ₂O ₂的浓度，数据见表3-1。

以H ₂O ₂浓度 c为纵坐标，反应时间 t为横坐标，绘制 c～ t曲线，得图3-1。

过曲线上任意一点a做切线，其斜率为 ，曲线上任意一点斜率的负值，就等于该点所对应时刻的反应速率。

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